【題目】如圖是一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)aX＋bYcZ的速率—時(shí)間圖象，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)從正反應(yīng)開始

B. a∶c＝1∶2

C. 開始時(shí)，X的濃度為0，逆反應(yīng)速率最小

D. 兩條曲線相交的點(diǎn)P表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

【答案】B

【解析】A.從圖像可以看出，該反應(yīng)在原點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率為0，無(wú)論以何種物質(zhì)表示，正反應(yīng)速率為均為0，即該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，故A錯(cuò)誤；B. 從圖像可以看出，該反應(yīng)是在正逆反應(yīng)速率不變時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)v逆（X）：v正（Z）=1∶2，由于平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則v正（X）：v正（Z）=1∶2，根據(jù)速率之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得a:c=1:2，故B正確；C. 開始時(shí)，X的濃度為0，正反應(yīng)速率最小為0，逆反應(yīng)速率最大，故C錯(cuò)誤；D. 兩條曲線相交的點(diǎn)P時(shí)，v逆（X）=v正（Z），不是用同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，不能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；因此本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L

B. 1mol 二氧化氮與足量的水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的濃度為1mol/L

D. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示，據(jù)此將甲和乙互相分離的方法是（ ）

物質(zhì)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm-3）

水中溶解性

甲

-98

57.5

0.93

可溶

乙

-84

87

0.90

可溶

A. 蒸餾法 B. 結(jié)晶法 C. 萃取法 D. 過濾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證還原性:SO2>Fe2+>C1-，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A. Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-9

B. 酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>HA>HB

C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時(shí)，c(B-)>c(A-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

Ⅰ.寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

（1）CO2________

（2）N2___________

（3）Na2O__________

Ⅱ.下列物質(zhì):① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He

（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答)________

（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機(jī)原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大，其原因?yàn)?/span>_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測(cè)

(6)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.鐵B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

______________（用化學(xué)式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。

（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________；

元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

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