【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g，同時(shí)生成了新的氣體A；另一份溶于過(guò)量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為35.1g，試計(jì)算：

（1）A氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L

（2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________：

【答案】2.24 1:2

【解析】

⑴設(shè)一份中Na2O2、Na2O物質(zhì)的量依次為xmol、ymol

==，解得a=28x，c=11.2x

=，解得b=44y

a+ b = 10.0即28x+44y=10.0

再根據(jù)鈉守恒關(guān)系得出(2x + 2y)mol × 58.5 gmol-1 = 35.1g

解得x = 0.2 ，y = 0.1

則氣體A在標(biāo)況下的體積為11.2×0.2L=2.24L，故答案為2.24 L；

⑵根據(jù)分析得出固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案為1:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點(diǎn)時(shí)，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(B+)D. a→c過(guò)程中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于置換反應(yīng)且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是（ ）

A.2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B.2Mg ＋ CO2 2MgO + C

C.TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時(shí)攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽(yáng)極產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L－1。(取整數(shù))

(2)某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____ mol·L－1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?好交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生

B. 裝置I中電子由B經(jīng)過(guò)交換膜移向A

C. 裝置I充電時(shí)，電極A的電極反應(yīng)式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+

D. 當(dāng)有0.01molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）氯氣和水反應(yīng)：_____________________________ ；

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；

（3）工業(yè)上制取氯氣：________________________________ ；

（4）工業(yè)制漂白粉：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中可以利用反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O來(lái)制取氯氣。

(1)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)該反應(yīng)中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是______.

(3)若有1molHCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是_______mol

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