Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，只有兩種是金屬元素。A、B、D三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖，其中A的價(jià)層電子排布為ns2np3，C的基態(tài)原子的第I電離能遠(yuǎn)小于第II電離能。E是第四期第IB族元素，回答下列問(wèn)題：

A	B
		D

⑴E原子的基態(tài)電子排布式 ______；

⑵A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是 ______；

⑶D能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______；

⑷已知金屬C單質(zhì)的晶胞為，則C原子的堆積方式為 ______ ，C原子的配位數(shù)是 ______ ；

⑸向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見(jiàn)氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為寫真實(shí)符號(hào) ______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 N > O > Na HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO 體心立方堆積 8 [Cu(NH3)4]2+

【解析】

A的價(jià)層電子排布為ns2np3，即A為第ⅤA族元素，根據(jù)A、B、D在周期表的位置可知，D為Cl，B為O，A為N，C的基態(tài)原子的第I電離能遠(yuǎn)小于第II電離能，即C最外層只有一個(gè)電子，所以C為第ⅠA族元素，A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，所以C為Na，E是第四期第IB族元素，則E為Cu。

⑴E為Cu，是29號(hào)元素，其原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

⑵N、O、Na三種元素中，由于N原子最外層是半滿結(jié)構(gòu)，所以第I電離能N > O，Na是金屬元素，第一電離能較小，所以N、O、Na第一電離能由大到小的順序是N > O > Na，故答案為：N > O > Na。

⑶D為Cl，D能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO，故答案為：HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO。

⑷根據(jù)金屬Na單質(zhì)的晶胞圖可知，鈉原子位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，則Na原子的堆積方式為體心立方堆積，每個(gè)Na原子周圍距離最近的Na原子數(shù)為8，所以Na原子的配位數(shù)是8，故答案為：體心立方堆積；8。

⑸E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液為氯化銅溶液，向其中不斷加入氨氣的水溶液，最后會(huì)形成銅氨配合離子，銅元素的最主要存在形式為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+。