一定條件
 
工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制�。�

                  KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）

有關數(shù)據(jù)如下表：

 

熔點℃

沸點℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升華)

1.984

(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學原理是                        ，在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為        ，而反應的最高溫度應低于        。

（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                  。

（3）生產(chǎn)中常向反應物中通入一種氣體，并將從反應器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，   

且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。

     a．干燥的空氣          b．氮氣          c．二氧化碳           d．稀有氣體

（4）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為K=           。

 

【答案】

 

(1) 化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀） 774℃   882.9℃  （每空1分，共3分）  

(2) 適當?shù)纳邷囟取⒔档蛪簭娀蛞迫モ浾魵?（2分）  

（3）d （1分）   

(4)  c(K)/c(Na) （1分）

 

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：RCHO+CH2（COOH）2 
一定條件
RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 
一定條件
 RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸（圖）A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應生成2mol氣體．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2（COOH）2
CH2（COOH）2
．
（2）在中學學過知識里 B不可能發(fā)生的反應是
e
e
 （填序號）．
a、取代反應  b、加成反應c、氧化反應d、還原反應  e、水解反應 f、顯色反應
（3）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應時消耗反應時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
3：2：3：2
3：2：3：2

（4）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
．①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應生成2mol CO2氣體；④該同分異構(gòu)體進行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．
（5）寫出C與足量的Na2CO3反應的化學方程式
+3Na2CO3→+3NaHCO3
+3Na2CO3→+3NaHCO3
．
（6）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：
n
一定條件
n
一定條件
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）在恒容容器中進行，達到化學平衡的標志是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N；
①R-CN 
H2O
RCOOH，
②R-Cl+CN-→R-CN+Cl-（R為烴基）．
玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

（1）寫出反應類型：②
加成反應
加成反應
，④
取代反應
取代反應
．
（2）寫出反應③的化學方程式：
；
寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學反應方程式及現(xiàn)象
或
或

現(xiàn)象為：
有磚紅色沉淀生成或有銀鏡生成
有磚紅色沉淀生成或有銀鏡生成
．
（3）若E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡式
．
（4）若E為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．寫出此反應的化學方程式
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
．
（2）上述反應中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，氧化產(chǎn)物是
SnCl4
SnCl4
．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5mol
5mol
．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO3的質(zhì)量是
16.8
16.8
g，被還原的HNO3的質(zhì)量是
4.2
4.2
g．
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成1mol Cr2O72-反應所需PbO2的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應為吸熱反應），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是（　　）

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