下列說法不正確的是

A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成

 

C

【解析】

試題分析：A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，正確；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；C．含有共價(jià)鍵的化合物，如NaOH，卻是離子化合物；D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成，正確。

考點(diǎn)：化學(xué)鍵類型與化合物種類、反應(yīng)過程的化學(xué)鍵的變化情況。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1

則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝ kJ·mol－1

（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數(shù)=_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）請回答下列問題：

（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是_____________.

（2） 800時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得c（NO)=0.5 mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。

②該條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= 。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時(shí)v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移

動。達(dá)新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)2A(g) +3B(g) 3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是

A．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

B．平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5

C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g) 2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時(shí)間

A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

電子云是用( )對核外電子運(yùn)動規(guī)律所作的一種描述。

A．歸納的方法 B．統(tǒng)計(jì)的方法

C．照相法 D．疊加法

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。

（1）寫出陽極的反應(yīng)式 。

（2）圖甲中流出的b是 溶液。

（3）石棉隔膜的作用是 。

Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代。

（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。

（2）已知一個(gè)電子的電量是1．602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1．929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH_ g。 

Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①沉淀池： ； ②電【解析】
；

（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項(xiàng)： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。

（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法： 。

（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 (填字母)。

A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用

氨水吸收法處理尾氣。

① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶

質(zhì)為 。

② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋 。

③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確

的是 (填字母)。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是 ，正極的電極反應(yīng)方是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

 

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