（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O   （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)和特點(diǎn)，判斷（A）和（B）分別能否設(shè)計(jì)成原電池     ；
②如果不能，說(shuō)明其原因                                       。
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的總反應(yīng)為：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分別寫(xiě)出電池兩極的電極反應(yīng)式，正極              ，負(fù)極                。
（10分）（1）①（A）不能，（B）可以 （4分）
②（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（其他合理答案也給分）（2分）
（2）負(fù)極：Zn–2e-＝ Zn2+ （2分）  正極：Cu2+ + 2e-＝Cu  （2分）

試題分析：（1）只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池。（B）反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池。
（2）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。關(guān)鍵方程式可知，在反應(yīng)中鋅失去電子，是還原劑，做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn–2e-＝ Zn2+；正極得到電子，溶液中的銅離子子正極得到電子，電極反應(yīng)式是Cu2+ + 2e-＝Cu。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極名稱(chēng)的判斷，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某固體燃料電池以固體氧化鋁——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是
A．在電池內(nèi)部氧離子（O2-）向負(fù)極移動(dòng)
B．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O
C．該電池的總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
D．用該電池做電源電解CuSO4溶液時(shí)，每消耗1molC3H8時(shí)理論上能得到Cu的最大量為5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，其中描述不合理的是
A．Zn為負(fù)極
B．H+向負(fù)極定向移動(dòng)
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．Cu電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在理論上可用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是
A．Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2
B．NaOH +HCl="NaCl+" H2O
C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4
D．Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動(dòng)由強(qiáng)到弱順序正確的是
A．B>A>C>D        B．A>B>D>C       C．A>B>C>D      D．B>A>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后平行放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2+濃度增大
C．溶液中的SO42— 濃度增大
D．溶液的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1) A中反應(yīng)的離子方程式為                              。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為                             。Sn極附近溶液的c       （填 “變大”“變小”或“不變”）。
(3)C中被腐蝕的金屬是       ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                   ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序?yàn)?u>            (填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：2H2—4e—= 4H+；   正極： O2+4e—+4H+ =2H2O 
據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中正確的是
A．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O
C．氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③電子流動(dòng)方向Zn→導(dǎo)線→Cu
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。
⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e- =Zn2+

（1）在卡片上，敘述合理的是___     __（填序號(hào)）。
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片      （填快或慢）。
（3）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___________________________。
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)___（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是____ __（用電極方程式表示）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為     mol。

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