你認為下列說法不正確的是(　　)
A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵
A

試題分析：氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，意在調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

疊氮化鈉（NaN3）是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是
A．NaN3中含有離子鍵
B．1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2
C．當有4.2g N2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022
D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年9月，美國科學(xué)家宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是(　　)
A．分子間作用力B．氫鍵C．非極性共價鍵D．極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水是生命之源，下列關(guān)于水的表達正確的是
A．H2O分子的比例模型
B．H2O和D2O與互為同分異構(gòu)體
C．H2O分子和H2S分子都是極性分子
D．H2O沸點高于H2S，是因為O—H鍵比S—H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子() 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對羥基苯甲醛分子( HOCHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點、沸點的相對大小關(guān)系是（    ）
A．前者>后者B．前者<后者C．前者=后者D．無法估計

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： 
 
Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。
（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是          。
A．Ｈ２ＯB．ＣＯ２C．ＳＯ２D．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有_______            對孤對電子。
（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在NH4+離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（   ）
A．四個共價鍵的鍵長完全相同
B．四個共價鍵的鍵長完全不同
C．原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。
D．四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說法合理的是
A．依據(jù)等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）
B．已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示
C．N2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵
D．N2O為三角形分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時,與鍵能無關(guān)的變化
規(guī)律是
A．與硅相比,金剛石的硬度大,熔點高
B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高
D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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