等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為4：5，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　　）
A、甲、乙中都是鋁過量
B、甲中鋁過量，乙中堿過量
C、甲中酸過量，乙中鋁過量
D、甲中酸過量，乙中堿過量
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若等質(zhì)量的鋁都反應(yīng)完，生成氣體為1：1，若鋁均沒有反應(yīng)完，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相等，可得生成氣體為1：3，而題中為4：5，因此所以一個(gè)是鋁反應(yīng)完全，一個(gè)是鋁過量，由于等量的鋁消耗的硫酸的量更多，所以完全反應(yīng)的一定是硫酸，堿過量，以此來解答．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
①若等質(zhì)量的鋁都反應(yīng)完，生成氣體為1：1，
②若鋁均沒有反應(yīng)完，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相等，可得生成氣體為1：3，
而題中為4：5，因此所以一個(gè)是鋁反應(yīng)完全，一個(gè)是鋁過量，由于等量的鋁消耗的硫酸的量更多，所以完全反應(yīng)的一定是硫酸，堿過量，
即甲中鋁過量，乙中堿過量，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握鋁與酸、堿反應(yīng)的量及過量問題的分析為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，注意端值法的應(yīng)用．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對Na2O2和CO2反應(yīng)后的所得固體進(jìn)行研究，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A、取ag混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到bg固體
B、取ag混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
C、取ag混合物與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得到bg固體
D、取ag混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為VL（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有SO42-
B、向溶液中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有Cl-
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D、用品紅溶液可區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若這三種元素的原子序數(shù)之和為33，則Z元素是（　　）
XZ
Y 
A、氮B、氧C、氟D、硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案或操作
A證明某溶液中含有SO42-向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀
B證明某固體是NH4Cl取固體溶于水，加入硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明固體是NH4Cl
C證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化
D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和各種生命活動中都起著重要作用，下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、電解質(zhì)一定是化合物
C、SO3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3 是電解質(zhì)
D、NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由小到大順序排列的是（　�。�
①0.5molNH3 ②22.4L氦氣（標(biāo)況下）   ③9mL液態(tài)水    ④0.2molNa3PO4．
A、②③④①B、④②③①
C、①④③②D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）畫出裝置圖，標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液，并指出正、負(fù)極．
（2）寫出兩電極上的電極反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度與W的關(guān)系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時(shí)，C的平衡濃度
 
W mol?L-1．
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度
 
W mol?L-1．
（3）加入3mol C和1mol D時(shí)，C的平衡濃度
 
W mol?L-1．
（4）加入2mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度
 
W mol?L-1．

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