Question

2．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，依據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；
（2）容量瓶是一種精密儀器，容積會隨著溫度的改變而改變，故不能受熱，不能用來存儲溶液，溶解固體，稀釋濃溶液，在使用前應(yīng)查漏，據(jù)此分析；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依此選擇合適的量筒．

解答 解：（1）配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：A、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A、配制溶液時要搖勻，應(yīng)檢驗容量瓶是否漏液，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．容量瓶不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；
故選：BCD；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低；
故答案為：2.0 小于；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，應(yīng)選擇15ml量筒；
故答案為：13.6；15．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，題目難度不大．