Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是（　　）

• A． 1 mol HNO₃見光分解，轉移的電子數為4N_A
• B． 25℃時，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數為0.1N_A
• C． 28 g乙烯與丙烯的混合物中含有的共用電子對數為6N_A
• D． 將0.5molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺的數目為0.5N_A

Answer 1

分析 A．據4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O～4mole^-，據此進行分析；
B．pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據n=cV計算H⁺的物質的量，再根據N=nN_A計算H^+-數目；
C.1個乙烯分子含有4個C-H、1個C=C，共用電子對為6對，1個丙烯分子中含有6個C-H、1個C-C、1個C=C，共用電子對為9對，利用極限的思想分別求乙烯和丙烯的公用電子對，最后共用電子對數應該在兩者之間；
D．根據電荷守恒n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），溶液呈中性故n（H⁺）=n（OH^-），則n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=0.5mol，據此進行分析．

解答 解：A．據4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O～4mole^-，故1 mol HNO₃見光分解，轉移的電子數為N_A，故A錯誤；
B．pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，N（H⁺）=1L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正確；
C．假設28g都是乙烯，則n（C₂H₄）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol乙烯共用電子對數為6N_A，假設28g都是丙烯，則n（C₃H₆）=$\frac{28g}{42g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，$\frac{2}{3}$mol丙烯共用電子對數為$\frac{2}{3}$×9N_A=6N_A，故28g乙烯和丙烯混合物含有共用電子對的數目為6N_A，故C正確；
D．根據電荷守恒n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），溶液呈中性故n（H⁺）=n（OH^-），則n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=0.5mol，即NH₄⁺的數目為0.5N_A，故D正確，
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，題目難度不大．