在標準狀況下33 L氨氣完全溶于0.1 L水中，測得溶液的密度為0.922 9 g·cm-3。

求：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度；

(2)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為10.91 mol·L-1；

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。

解析:確定氨氣為溶質(zhì)(不是NH3·H2O)，再將氨氣的體積換算成氨氣的物質(zhì)的量。

溶液的質(zhì)量：25.04 g+100 g=125.04 g

溶液的體積：125.04 g÷0.922 9 g·cm-3=135.48 cm3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下：
（1）0.5mol HCl占有的體積是
11.2L
11.2L

（2）33.6L H2的物質(zhì)的量是
1.5mol
1.5mol

（3）16gO2的密度是
1.4g/L
1.4g/L

（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（在標準狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
精英家教網(wǎng)
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
標準狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子
 

mol．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M應(yīng)是電源的
 
極（填“正”或“負”）；②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為
 
．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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