下列物質(zhì)的金屬鍵最強(qiáng)的是(　　)

A．Na                   B．Mg

C．K                    D．Ca


B　[四種物質(zhì)中，陽離子電荷最多而半徑最小的是Mg2＋，故在金屬鎂中所形成的金屬鍵是最強(qiáng)的，在金屬鉀中形成的金屬鍵是最弱的。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)。

SiC________Si；SiCl4________SiO2。

(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是(　　)

A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子

B.H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子晶體一般不具有的特征是(　　)

A．熔點(diǎn)較高、硬度較大

B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑

C．干燥時不能導(dǎo)電

D．離子間距離較大，其密度較小

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金屬鍵的形成是通過(　　)

A．金屬原子與自由電子之間的相互作用

B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用

C．自由電子之間的相互作用

D．金屬離子之間的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不正確的是(　　)

A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形

B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的

C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果

D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個數(shù)比為(　　)

A．3∶2∶1                     B．11∶8∶4

C．9∶8∶4                     D．21∶14∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究機(jī)構(gòu)發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)酷似中國傳統(tǒng)工藝“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，并且也有Si60結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是(　　)

A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)，很大的硬度

B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體

C．該物質(zhì)分子中C60被包裹在Si60里面

D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2 400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于(　　)

A．外形不一樣

B．普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無規(guī)則性地排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列

C．水晶有固定的熔點(diǎn)，普通玻璃無固定的熔點(diǎn)

D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換

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