5．對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（　　）
A．在溫度、壓強一定的條件下，僅熵因素決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

分析 焓變、熵變均影響反應(yīng)進行的方向，△H-T△S＜0 的反應(yīng)可自發(fā)進行，△H-T△S＞0時不能自發(fā)進行，以此來解答．

解答 解：A．在溫度、壓強一定的條件下，熵變、焓變因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向，故A錯誤；
B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)，△H-T△S＜0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故B正確；
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一，單獨使用焓變判斷反應(yīng)進行的方向不全面，故C錯誤；
D．固體的溶解過程，混亂度增大，則熵變增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變判斷反應(yīng)進行的方向為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用及單一判據(jù)不準確，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d104s2．
（2）根據(jù)元素周期律，電負性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）．
（3）H2Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類型是sp3雜化軌道．
（4）H2O的沸點＞（填“＞”或“＜”）H2Se的沸點，其原因是：H2O分子間存在氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2-離子作面心立方最密堆積，且Se2-與Se2-之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為$\sqrt{2}$a nm．
（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是0.25NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途．
（1）乙炔在空氣中燃燒的現(xiàn)象火焰明亮，產(chǎn)生黑煙并放出大量的熱，由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件光照，由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）一氯乙烷分子中的官能團為氯原子或-Cl．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由乙醛生成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（4）寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；檢驗該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產(chǎn)生（磚）紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOHH醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．等物質(zhì)的量的下列有機物，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．C5H6B．C4H6C．C4H8OD．C5H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是（　�。�
A．金屬Al無剩余B．有白色沉淀生成
C．所得氣體全部為氫氣D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2 CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．
①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強．
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-．該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、d 兩點溶液中水電離出的c（H+）：a＜d
B．b點溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
C．c點溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．b點溶液加水稀釋過程中，溶液的pH不斷升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A．1 LpH=l Ba（OH）2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA
B．28g聚乙烯 中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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