下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
B．已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH4++OH-NH3↑+H2O
D．FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
A
碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應,I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+,A正確;根據(jù)電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,則向NaClO溶液中通入無論少量還是過量二氧化碳都應生成HCO3—,B錯誤;NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應,還有HCO3—和OH-生成CO32—的反應發(fā)生,錯誤;過量Cl2將Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+與I-物質(zhì)的量為1∶2的關系,D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項
離子方程式
評價
A
將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2
正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正確； 說明酸性：
H2SO3強于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑
C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—
D．向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式及離子方程式中，正確的是（   ）
A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑
D．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 ↓+HCO3－
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4+ +Fe2+ +4OH－=Fe(OH) 2 ↓+2NH3·H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3+ +NO↑+3H2O
D．工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2=SO32－+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SO42—　E．H2SO3
(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設：
假設1：只存在Fe3＋；
假設2：只存在______________________________________________________；
假設3：_____________________________________________________________。
(4)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應的化學方程式
；
用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A．B．CuOC．A12O3D．
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到晶體。某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，飽和溶液中mol______________。
（5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
D．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

有關上述曲線圖的說法正確的是：
A．曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學平衡體系充入氣體生成物后反應速率隨時間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時的pH的變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．曲線圖④可以表示冰醋酸加水稀釋過程中溶液中c(H+)的變化

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