【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

【答案】D

【解析】A，根據(jù)題干信息，次磷酸根也具有較強的還原性，所以陽極上是次磷酸根失去電子被氧化，A錯。B，次磷酸是一元酸，不是三元酸，所以B錯。C，次磷酸具有較強的還原性，當它遇到強氧化劑酸性重鉻酸鉀溶液時，它會被氧化，P的化合價可能會升高到+5價，所以其氧化產(chǎn)物可能為磷酸，C錯。次磷酸為一元弱酸，在水溶液中可以有一小部分電離為氫離子和次磷酸根離子，所以D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膳食纖維有助于胃腸蠕動，被人們譽為食物中的“第七營養(yǎng)素”。下列食物中膳食纖維較多的是(　　)

A. 芹菜 B. 大米

C. 精制面粉 D. 豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負極的電極反應為：______________；

（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol

②水解反應：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

鍵能（kJ/mol）

803

742

577

339

465

則ΔH2=____________kJ/mol。

（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。該反應能自發(fā)的理由是_______

①一定溫度下，在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡：

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為_____________；

②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：________（答兩點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列說法正確的是

A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入適量SO2氣體，平衡向右移動，溶液pH值減小

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D. 加入少量燒堿固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性應用：

判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)

請回答下列問題：

(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

(2)X的值應為____（填字母）；

A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________；

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：__________________

（用化學式表示）

(5)A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：____。

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；

Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是 ．

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結(jié)果如圖．

①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ．

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：X

B. 非金屬性：X>Y>Z

C. W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物

D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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【題目】查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關(guān)問題：

(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構(gòu)。

(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應類刑屬于________；C分子中含氧官能團為______。

(3)D物質(zhì)在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。

(4) D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。

(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。

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