16．氨氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．
（1）請(qǐng)寫出氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)此推斷氨水中含有哪些分子（用化學(xué)式表示）．
（2）氨水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？請(qǐng)寫出電離方程式，并據(jù)此分析氨水中存在的離子．

分析 （1）氨氣極易溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，氨氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)存在化學(xué)平衡，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡；
（2）氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨屬于電解質(zhì)，但水、一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在電離平衡．

解答 解：（1）氨氣極易溶于水，氨氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，氨氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式為：NH3+H2O?NH3•H2O，NH3•H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，所以氨水中含有的分子有：NH3、H2O、NH3•H2O，
答：氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2O?NH3•H2O；氨水中含有的分子有：NH3、H2O、NH3•H2O；
（2）氨水中，水、一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡：H2O?H++OH-、NH3•H2O?NH4++OH-，所以氨水中存在的離子有：NH4+、OH-、H+，
答：水的電離方程式為：H2O?H++OH-、一水合氨的電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，氨水中存在的離子有：NH4+、OH-、H+．

點(diǎn)評(píng) 本題以氨水為例考查平衡移動(dòng)原理、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏加德羅
B．因?yàn)槁仍胤墙饘傩员攘蛟貜?qiáng)，所以次氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)
C．每一周期都是從金屬元素開始，非金屬元素結(jié)束
D．現(xiàn)常見的元素周期表有七個(gè)橫行，即七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A．元素②與元素③處于同一周期
B．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的
C．元素⑧的還原性比元素⑥的強(qiáng)
D．元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列烯烴的命名，正確的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2，2-二甲基-1，3-丁二烯
C．2-甲基-3-戊烯D．2-乙基-1-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．含有非極性鍵和離子鍵的晶體是（　�。�
A．N2B．Na2O2C．金剛石D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的數(shù)目小于0.1NA
②1molCl2做氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
③25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
④過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)如圖），若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．向Fel2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等．
（1）關(guān)于這些有機(jī)物的說法中正確的是BD（填編號(hào)）．
A．可能互為同系物
B．在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生黑煙
C．一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．等質(zhì)量的這些有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量相同
（2）寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-C≡CH，它的一氯代物的同分異構(gòu)體有3種．
（3）寫出除苯外分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C-C鍵和C-H鍵的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）某有機(jī)物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）化合物 LiNH2是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理表示為：
Li2NH （s）+H2（g）=LiNH2 （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N （s）+H2（g）=Li2NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的電子式．
②寫出Li3N固體與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iNH2的熱化學(xué)方程式Li3N （s）+2H2（g）=LiNH2 （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1．
（2）乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到H2副產(chǎn)物，反應(yīng)如下：
CH2CH3（g）?催化劑CH=CH2（g）+H2（g）
在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，反應(yīng)在常壓（101KPa）下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣．圖1是不同溫度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情況下，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①用平衡分壓代替平衡濃度，列出540℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小：KA＜KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M1、M2、M3）的大小順序?yàn)镸1＞M2＞M3．判斷理由為恒壓條件下，水蒸氣含量越高，分壓越小，平衡朝體積增大方向移動(dòng)．
④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑上出現(xiàn)少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是C+H2O 高溫?CO+H2（用化學(xué)方程式表示）．
（3）電解堿性尿素[CO（NH2）2]溶液可以制得氫氣，裝置如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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