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下列有關說法中正確的是

A.有單質生成的反應一定是置換反應

B.焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質

C.由兩種元素組成,原子個數比為1:1的物質一定是純凈物

D.能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列溶液中Cl- 的物質的量濃度最大的是

A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下面的排序不正確的是

A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4

B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C.熔點由低到高:Na<Mg<Al

D.晶格能由大到小:NaI > NaBr > NaCl > NaF

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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列反應: 反應Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(濃)= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反應Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是

A.反應Ⅰ中HCl是氧化劑 B.反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應

C.還原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

(8分)向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中,加入3.42g氫氧化鋇粉末,充分反應后過濾,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,試求原混合液中SO42-和Cl-的物質的量濃度(假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。

(1)該溫度下,水的離子積常數Kw= 。

(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= ,此時該溶液中由水電離的c(OH-)= 。

(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)(8分)從能量角度看,斷開化學鍵要 ,形成化學鍵要 ,一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于 ;水的分解需要吸收熱量,試從化學鍵變化的角度分析原因 。

(2)(2分)4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量,該反應的熱化學方程式是: 。

(3)(10分)現(xiàn)在下列物質:①100℃的純水;②25℃0.1mol/LHCl溶液;③25℃0.1mol/LKOH溶液;④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

這些物質與25℃純水相比,能促進水的電離的是 填序號,以下同);

能抑制水的電離的是

水電離的c(OH-)水等于溶液中c(OH-)的是 ;

水電離的c(H+)水等于溶液中c(H+)的是 ;

以上可得出一個結論,純水中加入酸、堿,可 水的電離(填促進、抑制、不影響)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙兩燒杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液,在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液;乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水.下列有關兩個燒杯的說法中,正確的是

A.甲中產生的沉淀一定比乙中多 B.乙中產生的沉淀一定比甲中多

C.甲和乙產生的沉淀一定一樣多 D.甲和乙中產生的沉淀可能一樣多

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A.增大反應物的濃度,活化分子百分數增加,反應速率加快

B.增大氣體反應體系的壓強,單位體積中活化分子數增多,氣體反應速率加快

C.升高反應的溫度,活化分子百分數增加,有效碰撞的幾率提高,反應速率增大

D.催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大

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