Question

為了除去粗食鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子及泥砂等不溶性雜質(zhì)，將粗食鹽溶于水后，經(jīng)下列步驟將粗鹽制成精鹽．①加入稍過量的BaCl₂溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑥蒸發(fā)、結(jié)晶．回答下列有關(guān)問題．
（1）過濾時，用到的主要玻璃儀器有

 

；
（2）操作①后，檢驗溶液中SO₄^2-是否除盡的方法是

 

；
（3）操作③的目的是

 

，操作⑤目的是

 

；
（4）操作①②能否顛倒

 

，①③能否顛倒

 

；（填“能”與“否”）操作④除掉的雜質(zhì)為

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）過濾時，用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）檢驗SO₄^2-是否沉淀完全可以采用反滴法，故可以采用取上層清液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，如無沉淀生成，則表明SO₄^2-已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO₄^2-未沉淀完全；
（3）加入稍過量的Na₂CO₃溶液，可以除去Ca²⁺、Ba²⁺；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的NaOH、Na₂CO₃，
（4）Mg²⁺用過量的NaOH溶液除去，SO₄^2-加入稍過量的BaCl₂溶液除去，操作①②可以顛倒；①③不能顛倒，由于過量的Na₂CO₃溶液可以除掉Ca²⁺和過量的Ba²⁺，若顛倒，過量的Ba²⁺仍然需要除雜試劑皿；操作④除掉的雜質(zhì)是BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂．

解答： 解：（1）過濾時，用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）檢驗SO₄^2-是否沉淀完全可以采用反滴法，故可以采用取上層清液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，如無沉淀生成，則表明SO₄^2-已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO₄^2-未沉淀完全．
故答案為：取上層清液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，如無沉淀生成，則表明SO₄^2-已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO₄^2-未沉淀完全；
（3）加入稍過量的Na₂CO₃溶液，可以除去Ca²⁺、Ba²⁺；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的NaOH、Na₂CO₃，
故答案為：除去Ca²⁺、Ba²⁺；除去過量的NaOH、Na₂CO₃；
（4）Mg²⁺用過量的NaOH溶液除去，SO₄^2-加入稍過量的BaCl₂溶液除去，操作①②可以顛倒；①③不能顛倒，由于過量的Na₂CO₃溶液可以除掉Ca²⁺和過量的Ba²⁺，若顛倒，過量的Ba²⁺仍然需要除雜試劑皿；操作④除掉的雜質(zhì)是BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂，
故答案為：能；不能；BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂．

點評：本題考查在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，難度不大，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．