已知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X、Y形成化合物的化學(xué)式不可能為


  1. A.
    X2Y
  2. B.
    X2Y2
  3. C.
    XY2
  4. D.
    XY3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A元素的名稱為       （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                。

（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第       族。

(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：              。

（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：

（1）預(yù)測52號元素在周期表中的位置：第   周期     族。

（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是（   ）

A．最高正化合價為＋6價，                B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。

（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝                                   （寫出b與a所有可能的關(guān)系）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。
（1）A元素的名稱為      （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                。
（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。
(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：             。
（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：
（1）預(yù)測52號元素在周期表中的位置：第   周期    族。
（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是（  ）
A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝                                   （寫出b與a所有可能的關(guān)系）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________；⑦的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是（   ）

A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。

（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A元素的名稱為       （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                 。

（3）C元素位于元素周期表中第        周期、第       族。

(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：              。

（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：

（1）預(yù)測52號元素在周期表中的位置：第    周期     族。

（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是（   ）

A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。

（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝                                    （寫出b與a所有可能的關(guān)系）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西百色祈福高中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：選擇題

已知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X、Y形成化合物的化學(xué)式不可能為（  ）

A．X2Y                B．X2Y2             C．XY2         D．XY3

 

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