在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．當(dāng)溶液中Ba2＋全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
C
向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，相當(dāng)于加入2 mol Ba2＋、4 mol OH－，反應(yīng)如下Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O。當(dāng)加入1.5 mol Ba(OH)2溶液時(shí)Al3＋全部沉淀出來，沉淀的總物質(zhì)的量最大為1.5 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3，繼續(xù)加入時(shí)雖然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最終Al(OH)3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：
B．向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氨水中滴加鹽酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳?xì)怏w通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)
D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                        。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是       (填序號(hào))。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的       (填序號(hào))曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?u>       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是（  ）
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失
B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
選項(xiàng)
離子組
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
NH4+、Fe2＋、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO3-、Cl－
過量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
C
K＋、NH3·H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH－＋CO2=CO32-＋H2O
D
Fe2＋、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是
選項(xiàng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2
正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正確； 說明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是   
A．Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：↑
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：↓
C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
D．少量金屬鈉加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH－ +H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式及離子方程式中，正確的是（   ）
A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑
D．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O

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