【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑：W>Z>R

B. XR與XRZ均為強(qiáng)酸

C. 化合物W2Z3中既含離子鍵又含極性鍵

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素�；衔锛子蒟、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲，則猜測甲為氫氧化鈉學(xué)，WR為氯化鈉，則X、Z、W分別為H、O、Na，根據(jù)Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出Y為C；故A、簡單離子的半徑：Cl->O2->Na+，即R>Z>W，選項(xiàng)A錯誤；B、HClO是弱酸，選項(xiàng)B錯誤；C、化合物Na2O3中既含有離子鍵又含非極性鍵，選項(xiàng)C錯誤；D、圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)是碳在氧氣充足和不足條件下分別化合生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳與氧氣化合生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下與碳化合生成一氧化碳，都為化合反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物

② 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________。

(4)某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

(說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實(shí)驗(yàn)時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測定__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是

A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 在加油站內(nèi)撥打手機(jī)

B. 聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔

C. 為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)

D. 稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________________________。

已知：＞，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_____________________。

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是

A.俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一個元素周期表

B.元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的

C.在元素周期表的過渡元素區(qū)域中尋找制催化劑的元素

D.元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃酮（G）是一種很強(qiáng)的抗氧劑，同時可以降低人體內(nèi)膽固醇水平，它的一種合成路線如下：

已知：M的結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）下列關(guān)于G的說法正確的是__________ (填字母)

a.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

b.在堿性條件下能水解

c.屬于苯酚的同系物，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d.1molG與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗氫氣10mol

（2）有機(jī)物A的名稱是______________，有機(jī)物 B中非含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）有機(jī)物X的分子式為C4H6O，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________。

（5）芳香族化合物R是M的同分異構(gòu)體，且R滿足下列條件:①分子中只有一個甲基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)④1molR最多能與4molNaOH反應(yīng)⑤核磁共振氫譜中有6組峰，則符合上述條件的的結(jié)構(gòu)簡式為__________和___________。

（6）依據(jù)題目所給信息，寫出以、為起始原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第二代半導(dǎo)體材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成為科學(xué)家的研究熱點(diǎn)之一。

(1) 基態(tài)鎵原子的價電子軌道表示式為_____________。

(2) N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，N2O的空間構(gòu)型為_________，NH4NO3中N的雜化方式為_________________，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）已知NH3分子的鍵角約為107°，而PH3分子的鍵角約為94°,試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH￥的鍵角大的原因__________________________。

（4）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有________________。

（5）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因_____________________。

（6）磷化鋁晶胞如圖所示，A1原子的配位數(shù)為________，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。

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同步練習(xí)冊答案