在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　　）

　

A．

NaOH

B．

HCl

C．

NaCl

D．

CuSO4


考點：

電解原理．

專題：

電化學專題．

分析：

電解水制取H2和O2時，陽極OH﹣放電，陰極H+放電，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答．

解答：

解：A．加入NaOH時，仍然為陽極OH﹣放電，陰極H+放電，故A選；

B．加入HCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故B不選；

C．加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故C不選；

D．加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，故D不選；

故選A．

點評：

本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應得到的氧化產(chǎn)物是____________（填化學式）。

（4）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意___________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　  　)

A．1mol甲苯含有6NA個C－H鍵

B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1NA

C．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：


溫度t℃時，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝

________________________________________________________________________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________，

該NaOH溶液中由水電離出的[OH－]為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

碳酸氫鈉的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

　

B．

以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑

　

C．

1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

　

D．

用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

G

實驗分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

…

…

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是　　．

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：　　；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片　　移動；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時兩金屬片上的電極反應式分別為：Cu：　　；B：　　；

（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物．

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設計電池應選用的試劑和材料是：　　；

b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是　　，檢驗反應的離子方程式：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH－]>[H＋]，下列敘述正確的是(　　)

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L－1降低到0.7 mol·L－1時，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol·L－1降到0.5 mol·L－1時，所需反應的時間為(　　)

A．等于5 s                             B．等于10 s

C．大于10 s                            D．小于10 s

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