下列關于合金的敘述不正確的是（　�。�
A、合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低
B、合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大
C、合金的性質一般是各成分金屬性質的總和
D、合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣
考點：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：元素及其化合物
分析：A．合金熔點比成分金屬低、硬度比成分金屬大；
B．合金熔點比成分金屬低、硬度比成分金屬大；
C．金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好；
D．合金是金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物，具有優(yōu)良的機械性能，應用廣泛；
解答： 解：A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故A正確；
B．合金的硬度比它的各成分金屬大，故B正確；
C．合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好，不是各成分金屬性質的總和，故C錯誤；
D．合金具有優(yōu)良的機械性能，比純金屬用途更廣泛，故D正確．
故選C．
點評：本題主要考查合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．本考點基礎性強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應中鍵的斷裂位置的說法中正確的是（　�。�
A、乙醇和鈉反應時，C-O鍵發(fā)生斷裂
B、乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯時，O-H鍵發(fā)生斷裂
C、乙醛與氫氣發(fā)生加成反應時，C-H鍵發(fā)生斷裂
D、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應時，乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，（ω（C）代表C的質量分數(shù)）下列圖象正確的是
（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．CO（g）的平衡物質的量濃度c（CO）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應的△H＞0
B、若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
C、通過加熱可以使B點變到C點
D、在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＞υ（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火
B、Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C、將SO2通入BaCl2溶液沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3）2溶液也沒有白色沉淀生成
D、工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質之間的轉化可以通過化合反應一步完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Fe→FeCl2
C、Cu→CuS
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，都屬于強電解質的一組是（　�。�
A、HBr、HCl、BaSO4
B、NH4Cl、CH3COOH、Cu
C、NaOH、CO2、NH3?H2O
D、HClO、Na2S、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是
 
（填標號，下同），屬于電解池的是
 
．
（2）A池中Zn是
 
極，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應式為
 
；
（3）B池中C是
 
極，發(fā)生
 
反應，電極反應為
 
；
（4）C池中Cu是
 
極，反應過程中，溶液濃度
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、鐵與水蒸氣反應
B、Na2O2與水反應
C、AlCl3溶液中滴加氨水
D、自然界中“氮的固定”

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