Question

4．下表列出了A～R 10種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

（1）這十種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式是，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是HClO₄；
（2）A、D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、D、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色；
（5）用電子式表示C和G兩種元素形成化合物的過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、F為氧、I為氟、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸為高氯酸；
（2）A、D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）Na⁺、Al³⁺、O^2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（4）H元素跟A元素形成的化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色；
（5）C和G兩種元素形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程，左側(cè)為原子電子式，右側(cè)為相應(yīng)物質(zhì)的電子式，中間用→連接．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、F為氧、I為氟、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸為HClO₄；
故答案為：；F；；HClO₄；
（2）A、D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Na⁺、Al³⁺、O^2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）H元素跟A元素形成的化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色，故答案為：黃；
（5）C和G兩種元素形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成過程．