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10．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水

分析 用分液漏斗分離的一組液體，液體不能互溶，出現分層，以此來解答．

解答 解：A、B、C中的液體互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，而D中水與硝基苯混合分層，可用分液漏斗分離，
故選D．

點評 本題考查物質分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握有機物的性質及分離方法為解答的關鍵，側重分液的考查，注意物質的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料
B．H2S、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
D．Cl、S、P元素的非金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-=A1（OH）3↓
B．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．在澄淸石灰水中通入過量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對化學反應2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO2的敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應屬于可逆反應
B．達到平衡后各物質的濃度不再變化
C．加入的SO2與O2最終全部轉化成SO3
D．單位時間內，消耗0.2 mol SO2的同時生成0.2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于aA（g）+bB（g）?cC（g）反應，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強，T 表示溫度，n 表示物質的量，á 表示平衡轉化率）．根據圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應 I：若 p1＞p2，則 a+b＞c
B．反應Ⅱ：此反應的△H＞0，且 T1＜T2
C．反應Ⅲ：表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大 B 的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成
B．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
D．甲烷中sp3雜化軌道的構型是平面正方形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒中與NH4+具有相同質子數和電子數的是（　�。�
A．H3O+B．H2OC．NeD．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在光照條件下，將1mol CH4與1mol Cl2混合充分反應后，得到的混合物是（　�。�
A．CH3Cl　HCl
B．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3CCl4　HCl
C．CH3Cl　CH2Cl
D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　 CH4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質量分數為0.857），B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物．
請回答下列問題：

（1）寫出A 的結構簡式CH2=CH2．
（2）①的反應類型為氧化反應．
（3）D物質中含氧原子團的名稱為羥基；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
（4）寫出反應②的化學方程式．

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