把鋅片投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鋅片的表面積；③溶液的溫度；④氯離子的濃度；⑤溶液中加入少量CuSO4，對反應速率有影響的是（　�。�
A、①②B、③④⑤
C、①②③④D、①②③⑤
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：鋅片投入盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2↑，則增大氫離子濃度、升高溫度、增大接觸面積或構成原電池等均可加快反應速率，而氯離子實際不參加反應，以此來解答．
解答： 解：鋅片投入盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2↑，
①改變鹽酸的濃度，氫離子濃度改變，反應速率變化；
②鋅片的表面積增大，則反應速率加快；
③溶液的溫度改變，反應速率一定變化；
④氯離子實際不參加反應，則改變其濃度，反應速率不變；
⑤溶液中加入少量CuSO4，構成原電池，反應速率加快，
即對反應速率有影響的是①②③⑤，
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、接觸面積、原電池對反應速率的影響為解答的關鍵，注意實際參加反應的離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過足夠長的時間后，可以發(fā)現(xiàn)，除了水外，體系中含有重氫的化合物是（　�。�
A、只有乙醇
B、只有乙酸
C、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
D、只有乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A、
B、13R3+
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過的細鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學式為
 
；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應的化學方程式為
 
．
Ⅱ．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖，請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為
 
；
 
．
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是
 

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為
 
．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應式為
 
，若此過程中共生成了8gFe2O3，則轉移的電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算：
（1）把6.2g的Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
（2）把4.6g金屬鈉溶解于95.6g水中，得到的溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）把7.8g Na2O2 溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質質量分式是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率減慢
B、容積不變，加入1molN2（N2不參加反應），反應速率不變
C、壓強不變，加入1molN2（N2不參加反應），反應速率不變
D、容積不變，加入1molN2，則正反應速率加快，逆反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硼（BN）納米管是一種具有優(yōu)異性能的材料，該材料可由高溫熱解法制得．用N2將由（NH4）2SO4
與NaBH4反應生成的B3N3H4帶入含Co、Ni催化劑的硅晶基片上，加熱到1000-1100℃反應生成，已知第一步化學反應為3（NH4）2SO4+6NaBH4═2B3N3H4+3Na2SO4+18X，下列有關說法正確的是（　�。�
A、NaBH4中H的化合價為+1價
B、物質X是H2O
C、N2起保護和載運氣體的作用
D、Co、Ni與Fe等均為黑色金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和碳以氯化鈉為電解質構成原電池的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2S在水溶液中分兩步電離：
第一步：H2S?H++HS-  K1=
C(H+)(HS-)
C(H2S)
=1.3×10-7；
第二步：HS-?H++S2-  K2=
C(H+)C(S2-)
C(HS-)
=7.1×10-15．由此可知（　　）
A、H2S是二元弱酸
B、H2S溶液中不存在HS-
C、0.1mol?L-1H2S溶液的pH約為4
D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na++H++S2-

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