【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是

A. 該反應中氮元素被氧化

B. 該反應中H2O2作還原劑

C. 每生產(chǎn)0.1mol NaHCO3轉移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個

D. 實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

【答案】D

【解析】A、該反應中氮元素化合價不變，故A錯誤；B、氧由-1價升高到0價，該反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C、反應中碳由+2價升高到+4價，每生產(chǎn)0.1mol NaHCO3轉移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023個，故C正確；D、CN－水解生成HCN，溶液呈堿性，實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN－水解，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某兩種金屬單質的混合物 4g 與足量 Cl2 充分反應，生成氯化物的質量為 Wg，并且（W－4)g 為 7.1g， 則該兩種金屬可能（ ）

A. Cu、Zn B. Na、Zn C. Fe、Cu D. Fe、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列一種方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液 B．升華 C．結晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾

（1）從溴水中提取溴____；

（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀____；

（3）分離水和汽油的混合物____；

（4）分離晶體碘和鐵屑___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代《造強水法》記載“綠釩五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中�！薄跋酢奔聪跛徕�。下列說法錯誤的是

A. “綠礬”的成分為FeSO4·7H2O

B. “研細”可在蒸發(fā)皿中進行

C. “開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸

D. “五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗或做法合理有效的是

A. 配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化變質

B. 0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色時間變短

C. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可檢驗溶液中是否含有SO42-

D. 可用K3[Fe(CN)6]檢驗某溶液中是否含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法（括號中為除雜試劑和分離方法）可行的是（ ）

A. 苯中的苯酚（溴水，過濾） B. 乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液） D. 乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀，分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象

A. 18O、31P B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C. 19F、12C D. 元素周期表中第三周期元素的所有原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素周期表中1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A. 原子的第一電離能：X>W

B. 離子的還原性：Y2－>Z－

C. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D. 原子半徑：X<W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

B. 1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA個NH3分子

D. 標準狀況下，18g水含有NA個H2O分子

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