現(xiàn)有甲、乙兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol—1,實驗條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是

A．甲組中，若平衡時N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1 和α2，則α1 +α2=1
B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙組中，若達(dá)平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ, Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=a
D．丁組中，達(dá)平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值是
4.25
4.25
；樣品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
9：2
9：2
．
乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收．測定結(jié)果如下表：
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） m m 1.36 0
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為
I
I
的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為
2.04
2.04
．
②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（4）乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系．假設(shè)樣品的質(zhì)量為x（g），濃硫酸增重的質(zhì)量為y（g）．求：當(dāng)x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；丙、丁兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ?mol-1，實驗條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是（　　）
甲 外界
條件		 實驗
組別		 起始投料（mol）
N2 H2 NH3
恒溫
恒容		 I 1 3 0
Ⅱ 0 0 4
丙 外界
條件		 實驗
組別		 起始投料（mol）
H2 I2 HI
恒溫
恒容		 I 1 1 0
Ⅱ 0 0 2

乙 		外界
條件		 實驗
組別		 起始投料（mol）
N2 H2 NH3
恒溫
恒壓		 I 1 3 0
Ⅱ 2 6 0
丁 外界
條件		 實驗
組別		 起始投料（mol）
H2 I2 HI
恒溫
恒壓		 I 1 2 0
Ⅱ 2 4 0

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科目：高中化學(xué) 來源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)必修2（配山東科學(xué)技術(shù)出版社實驗教科書） 山東科學(xué)技術(shù)出版社實驗教科書 題型：043

為了測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．現(xiàn)有甲、乙兩個方案來求A的最簡式．測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排凈)：

甲：

乙：

試回答：(1)你認(rèn)為哪種方案能求出A的最簡式，簡述理由．

(2)請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式．

(3)若要確定A的分子式，是否需要測定其他數(shù)據(jù)？說明其原因

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有甲、乙兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol—1,實驗條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是

A．甲組中，若平衡時N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1 和α2，則α1 +α2=1

B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙組中，若達(dá)平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ, Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=a

D．丁組中，達(dá)平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ

 

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