【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：

⑴ CO2的物質(zhì)的量

⑵ Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。

⑶ x的值。

⑷所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

【答案】（1）0.005mol（2）0.005mol（3）x=10（4）5mol/L

【解析】

試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量是0..112L÷22.4L/mol＝0.005mol；

（2）根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量是0.005mol；

（3）根據(jù)n＝m/M可知，解得x＝10；

（4）根據(jù)鈉離子守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×2＝0.01mol，所以氯化鈉的濃度是0.01mol÷0.002L＝5mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。

A B C D E

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填序號)

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g。

(4)配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是 (填序號)

A．未洗滌燒杯、玻璃棒

B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．量筒量取濃硫酸仰視刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在多電子的原子里，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動

B. 氯化氫溶于水后能電離出H＋、Cl－，故HCl 屬于離子化合物

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 固體燒堿既含有離子鍵，也含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為鋅，其他電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是( )

A．電子由電極IV通過外電路流向電極I

B．裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色

C．電極II發(fā)生還原反應(yīng)

D．鹽橋中Cl-向乙池移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要的作用。就組成生物體的蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂肪而言，其核心的組成元素是（ ）

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是：( ）

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________（多選扣分）．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，則：

當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向____________（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”）方向進(jìn)行．

② 若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_________________．

（4）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說法不正確的是( )

①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾

B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

C．N2、CO組成的混合氣體28g，其物質(zhì)的量為1mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.

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