Question

11．常溫下，pH=1的某溶液A中還含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄
• B． 該溶液A中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4 g，則生成氣體丙為3.36L
• D． 生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體

Answer 1

分析 pH=1的某溶液中H⁺濃度為0.1mol/L，則說(shuō)明溶液中無(wú)CO₃^2-．
向溶液中加入過(guò)量的（NH₄）₂CO₃溶液，生成的無(wú)色氣體甲為CO₂，生成的白色沉淀甲是CO₃^2-和溶液中的弱堿陽(yáng)離子雙水解生成的，據(jù)此分析溶液中的離子．
向溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，生成的氣體乙為NH₃，由于（NH₄）₂CO₃溶液能引入NH₄⁺，故不能確定原溶液中含NH₄⁺．
向溶液乙中加銅和硫酸，有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成，說(shuō)明溶液中含NO₃^-．由于溶液顯酸性，即含硝酸，則不能和硝酸共存的離子均不能存在．
由于前面加入了過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，故生成的白色沉淀丙為BaSO₄，但SO₄^2-是原溶液中就有的，還是后來(lái)加硫酸引入的，需要根據(jù)電荷守恒來(lái)判斷．

解答 解：pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．
由于pH=1的某溶液中H⁺濃度為0.1mol/L，則說(shuō)明溶液中無(wú)CO₃^2-．
向溶液中加入過(guò)量的（NH₄）₂CO₃溶液，生成的無(wú)色氣體甲為CO₂，生成的白色沉淀甲是CO₃^2-和溶液中的弱堿陽(yáng)離子雙水解生成的，由于生成的沉淀為白色，故此弱堿陽(yáng)離子為Al³⁺，還能說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺；
向溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，生成的氣體乙為NH₃，由于前面加入的過(guò)量的（NH₄）₂CO₃溶液能引入NH₄⁺，故不能確定原溶液中含NH₄⁺．
前面加入的過(guò)量的（NH₄）₂CO₃溶液能引入CO₃^2-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO₃．
向溶液乙中加銅和硫酸，有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成，說(shuō)明溶液中含NO₃^-．由于溶液顯酸性，即含硝酸，則I^-不能有．
綜上分析可知，溶液中一定無(wú)CO₃^2-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-，一定含0.1mol/LH⁺、0.1mol/LAl³⁺、0、1mol/LNO₃^-，由于溶液必須顯電中性，且除H⁺外只能含4種離子，故
溶液中一定含Cl^-、SO₄^2-．
即溶液中一定無(wú)NH₄⁺、K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-，一定含Cl^-、SO₄^2-、H⁺、Al³⁺、NO₃^-．
A．由于原溶液中含SO₄^2-，故沉淀乙一定有BaCO₃，也一定含BaSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，該溶液中一定有上述離子中的NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g即0.225mol，設(shè)生成的氣體丙NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：0.225mol×2=xmol×3，解得x=0.15mol，則0.15molNO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，但由于狀態(tài)不明確，故NO的體積不一定是3.36L，故C錯(cuò)誤；
D．甲為CO₂，乙為NH₃，甲、乙均為無(wú)色溶于水的氣體，而丙為NO，NO為無(wú)色不溶于水的氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)、現(xiàn)象及離子推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意離子反應(yīng)及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．