Question

下列描述中不正確的是（　　）

• A．CS₂為V形的極性分子
• B．Cl

  O

  - 3

  的空間構(gòu)型為三角錐形
• C．SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
• D．SiF₄和S

  O

  2- 3

  的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定粒子的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=共用電子對個數(shù)+孤電子對個數(shù)．

解答：解：A．CS₂中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2，且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．ClO₃^-中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．SF₆中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=6+

1

2

（6-6×1）=6，且不含孤電子對，所以硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；
D．SiF₄和SO₃^2- 的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形，但中心原子均采用的是sp³雜化，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．