Question

（9分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列

問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_______________________________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

 

Answer 1

（1）Na>Al>O （2）HNO3>H2CO3>H2SiO3

（3）或 （4）a、b

【解析】

試題分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類：①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。

（1）Na與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑Na＞Al＞O。

（2）②、③、⑦對(duì)應(yīng)的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 

（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，電子式分別為、

（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，故答案為：ab。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、元素周期律與元素周期表、電子式。