10.0.125molH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,3molH2SO4的相對分子質(zhì)量是98.標準狀況下,11.2LCO的物質(zhì)的量是0.5mol.

分析 H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量,結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算.

解答 解:M(H2SO4)=98g/mol,
H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,
n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol;故答案為:98g/mol,98,0.5mol.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學生的計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式的運用,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.利用反應(yīng):2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3設(shè)計一個原電池裝置,試回答:
該原電池的負極材料是銅,
電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液
正極反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.二甲醚(DME)一種清潔的替代燃料,不含硫,不會形成微粒,而且與汽油相比,排放的NO2更少,因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料.工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下(復(fù)合催化劑為Cu0/Zn0/Al2O2):
2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol
(1)若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行,以下敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是CDE
A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1:2
 B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合氣體的體積保持不變
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.容器中棍合氣體的密度保持不變
(2)600℃時,一步法合成二甲醚過程如下:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol.
(3)復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2C03共沉淀法:制備1mol/L的硝酸銅,硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液.然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2C03水溶液,70℃下攪拌混合.沉淀后過濾,洗滌沉淀物,80℃下干燥12小時,然后500℃下焙燒16小時.
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 C03水溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
(4)以DME為燃料,氧氣為氧化劑,在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池,則通入氧氣的電極是電源的正(填正、負)極,通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是(  )
A.中和滴定時,錐形瓶用待測液潤洗2~3次
B.油脂皂化液中加食鹽粉末、攪拌、靜置、過濾,獲得高級脂肪酸鈉
C.用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1鹽酸
D.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某混合氣體可能含有CO、CO2、SO2和H2O等氣體,用①無水CuSO4、②澄清石灰水、③灼熱CuO、④堿石灰、⑤品紅溶液、⑥酸性高錳酸鉀等試劑可將其一一檢出,檢出時試劑使用的正確順序是( 。
A.①⑤②⑥④③B.③④②⑤⑥①C.①⑤⑥②④③D.②⑤⑥①④③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.根據(jù)下表中提供的鍵能數(shù)據(jù)計算反應(yīng)CH4 (g)+4F2 (g)═CF4+4HF(g)中的能量變化(  )
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/(kJ/mol)414489565155
A.放出1940kJ/molB.吸收1940kJ/molC.放出485kJ/molD.吸收485kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)C+CO2=2CO的反應(yīng)速率為V1,N2+3H2?2NH3△H<0的反應(yīng)速率為V2,對于上述反應(yīng),當溫度升高時,V1和V2的變化情況為( 。
A.同時增大B.同時減小C.V1 增大,V2 減小D.V1 減小,V2增大

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題.
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì):
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛,能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號,下同)③,微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④,加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是、②.由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③、④、①、②.
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括BC(選填序號).
A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀  D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
(3)由此可得到的結(jié)論是B C D E(選填序號).
A.HNO3的酸性比H2SO4強 B.鹽酸的酸性比H2SO3
C.BaSO3能溶于鹽酸     D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體不能(填“能”或“不能”),請簡述理由(用文字和化學方程式表示):圓底燒瓶內(nèi)含有空氣,NO與氧氣反應(yīng),生成紅棕色NO2,反應(yīng)方程式為2NO+O2=NO2
(3)若用實驗裝置乙進行實驗,檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水,打開止水夾,慢慢抽拉注射器,水進入干燥管,干燥管內(nèi)外形成液面高度差,關(guān)閉止水夾,干燥管內(nèi)液面高保持不變,表明裝置氣密性良好.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某些保健品中含有的鍺元素(Ge)位于周期表的第四周期ⅣA族.有關(guān)鍺的敘述正確的是( 。
A.鍺的原子序數(shù)為24B.鍺的金屬活動性應(yīng)比硅弱
C.Ge可以生成化學式為Na2Ge04的鹽D.單質(zhì)鍺是半導(dǎo)體材料

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