Question

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（　�。�

A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去

B. 圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應，陰極會有336mL的氣體產生（標況）

C. 圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D. 若圖①中3.6g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7g氫氧化鐵沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A．圖②中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，故A錯誤；B．圖②的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑，則n(Fe)==0.0015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.0015mol×22.4L/mol =0.0336L=33.6mL，故B錯誤；C．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，故C正確；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n(Mg)==0.15mol，理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.15mol×107g/mol=16.05g，故D錯誤；故選C。