元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
分析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答：解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2．
A、SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，不硫酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生成硅酸鈉與二氧化碳，故C正確；
D、SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知主族元素A和B的原子序數(shù)分別為a和b，且原子半徑為B＞A，則下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
?②當(dāng)y=8時(shí)，陽離子或陰離子可能為（填離子符號）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為
、
．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
1
1
；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合價(jià)之差為
8-n-m
8-n-m
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（　　）
A、原子晶體B、分子晶體C、離子晶體D、金屬晶體

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