【題目】有關(guān)堿金屬的敘述正確的是(　　)

A.隨核電荷數(shù)的增加，密度逐漸增大

B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)

C.Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2O

D.無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水

【答案】C

【解析】

A、堿金屬單質(zhì)中，鉀的密度小于鈉的密度，故A錯(cuò)誤；

B、堿金屬單質(zhì)中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、同主族元素性質(zhì)具有相似性，由Na2CO3加熱不分解可知Cs2CO3加熱也不分解，故C正確；

D、同主族元素性質(zhì)具有相似性，由Na2SO4易溶于水可知Cs2SO4也易溶于水，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A. c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

C. c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) D. c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，且產(chǎn)生灰白色沉淀。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)1中所得溶液的顏色比預(yù)期的淺，針對(duì)其原因進(jìn)行探究。

（1）甲認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)后，溶液中c (Cu2+)應(yīng)為0.5 mol/L�！叭芤侯伾珳\”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍(lán)綠色，明顯比實(shí)驗(yàn)所得溶液顏色深，說明_________________________。

（2）甲進(jìn)一步研究認(rèn)為，“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關(guān)。

甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。

資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

為探究灰白色固體成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

方案1

用蒸餾水將實(shí)驗(yàn)1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有CuCl

方案2

用蒸餾水將實(shí)驗(yàn)1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向?yàn)V液中加入稀硫酸

a.按方案1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

c.乙認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3：

e.加入稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，說明灰白色固體中含有CuCl。

（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)驗(yàn)1所得溶液的顏色比預(yù)期淺的原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某回學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍(lán)色

B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A．長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是

A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 數(shù)值等于 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 ___________________ ；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；

（4）B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol）水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。

常用物理常數(shù)：

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對(duì)密度

熔點(diǎn)(℃）

沸點(diǎn)(℃）

水楊酸甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ，加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。

（2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是 。

（3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是 。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的作用是 。

本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是

A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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同步練習(xí)冊(cè)答案