Question

17．在一定條件下HI、Fe、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應，如果三個反應電子轉移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr₂的物質的量之比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 3：1：1
• C． 1：3：3
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 與足量氯氣反應時，HI中I元素的化合價由-1價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+3價，F(xiàn)eBr₂中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價、Br元素的化合價由-1價升高為0，結合三個反應電子轉移數(shù)目相等計算．

解答 解：與足量氯氣反應時，HI中I元素的化合價由-1價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+3價，F(xiàn)eBr₂中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價、Br元素的化合價由-1價升高為0，三個反應電子轉移數(shù)目相等，設均轉移3mol電子，
則HI、Fe、FeBr₂的物質的量之比為$\frac{3mol}{（1-0）}$：$\frac{3mol}{（3-0）}$：$\frac{3mol}{（3-2）+（1-0）×2}$=3：1：1，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意轉移電子相同，題目難度不大．