Question

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）．當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol/L．下列說法正確的是（　　）

• A、4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
• B、4min時，用M表示的化學反應速率為0.8mol/（L?min）
• C、4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
• D、4min時，E的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、依據(jù)概念計算，轉(zhuǎn)化率=

反應物消耗量

起始量

×100%；
B、依據(jù)反應速率=

△c

△t

計算得到；
C、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
D、依據(jù)極值分析法，反應從開始到平衡的過程中，正反應速率越來越小，當進行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol?L^-1，所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應小于0.6mol?L^-1．

解答： 解：A、反應開始時，M的濃度為

2mol

2L

=1mol/L，平衡時為0.2mol?L^-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol?L^-1，M轉(zhuǎn)化率為80%，故A正確；
B、4min時，用M表示的反應速率為

0.8mol/L

4min

=0.2mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C、恒溫恒容下，充入不反應的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應速率不變，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；
D、反應從開始到平衡的過程中，正反應速率越來越小，當進行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol?L^-1，所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應小于0.6mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算應用，主要是反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率、影響平衡條件分析判斷，極值判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．