Question

（12分）【化學—物質結構與性質】

電石（CaC2）發(fā)生如下反應合成尿素[CO(NH2)2]，可進一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數為______。CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學式為_______，可推知CN22-的空間構型為_________。

（2）三聚氰胺在動物體內可轉化為三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。

（3）下圖是電石的晶胞示意圖，則一個晶胞中含有___個Ca2+離子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈長方體，該晶胞中一個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有___個。

Answer 1

（1）7（2分） CO2或N2O（1分） 直線型（1分） （2）sp3（2分） 氫鍵（2分）

（3）4（2分）4（2分）

【解析】

試題分析：（1）CO(NH2)2分子中有6個單鍵，1個雙鍵，一個單鍵就有一個σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，所以含有σ鍵的個數總共為7個，CN22-離子中共有22個電子，與CN22-離子互為等電子體有CO2或N2O；CN22-離子的結構類似于CO2，是直線型結構。（2）三聚氰酸分子中N原子與C原子都是以單鍵結合，所以采取的是sp3，N、O的電負性較大，三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間能形成氫鍵。（3）從晶胞結構中看出處在中心的Ca2+離子有1個，處在邊上的Ca2+離子共12個，則一個晶胞中含有Ca2+離子為：1+12/4=4，在晶胞可以看出一個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有4個。

考點：原子雜化方式、物質的空間結構、晶體晶胞結構。

考點分析： 考點1：物質的結構與性質 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級：