15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
D．1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的電子數(shù)目為11NA

分析 A．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中鎂離子的數(shù)目；
B．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
C．聚乙烯分子的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出含有的碳原子數(shù)；
D．CH5+中含有10個電子，1mol該離子中含有10mol電子．

解答 解：A．沒有告訴該氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中鎂離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B．標況下四氯化碳為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．28g乙烯分子中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2molCH2中含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為2NA，故C正確；
D．1molCH5+離子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)目為10NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，B為易錯點，注意標況下四氯化碳、乙醇、水等物質(zhì)的狀態(tài)為液態(tài)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用下列裝置可實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學反應方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，一段時間后使反應停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關(guān)閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是將玻璃管中的NO2和空氣排出，該反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致，結(jié)果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
 實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
 1 25 $\frac{2}{3}$
 2 50 不足試管的$\frac{2}{3}$
 3 0 液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越低（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多；
②假設(shè)反應在標準狀況下進行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質(zhì)不擴散，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應放出2.24L氫氣
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA
D．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以1，3-丁二烯和對二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如圖所示

（1）寫出E所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式、-COOH．
（2）寫出①的反應類型取代反應．
（3）寫出③的試劑與反應條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）已知F$→_{Cu△}^{O_{2}}$H$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}懸浮液}$J$\stackrel{H+}{→}$K．K是合成滌綸的重要原料之一，寫出下列化學方程式：
①H→J；      
②E+F→G．
（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體有16種．
（6）CH2=CH-CH=CH2是合成橡膠的重要原料，下列橡膠中一定不能以其為主要原料獲得的是④．
①丁苯橡膠     ②順丁橡膠      ③氯丁橡膠     ④乙丙橡膠   ⑤丁腈橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．電鍍時，鍍層金屬跟直流電源的負極相連
C．鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
D．向100 mL純水中滴加1 mL濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．一種使用陰離子交換膜（只也許陰離子通過）的銅鋅電池結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖，如表選項兩欄內(nèi)容正確且相關(guān)聯(lián)的是（　�。�
選項操作與現(xiàn)象解釋與推論
A電池放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
B該電池充電時銅棒變細兩電極區(qū)溶液顏色都變深
C該電池放電時銅棒是電池正極Cl-通過交換膜從左（銅棒區(qū)）向右（鋅棒區(qū)）移動
D該電池充電時a接電源正極電極反應Cu2++2e-=Cu
A．AB．BC．CD．D

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