用和含HCl為的濃鹽酸充分反應(共熱)，在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣

[　　]

A．等于2 mol
B．等于1 mol
C．小于1 mol
D．大于2 mol
答案：C
解析：

實驗室制使用的鹽酸必須是濃鹽酸，而稀鹽酸不能被氧化而制得．隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應不再進行，故小于．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價．

（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是
BCD
BCD
（填寫裝置序號）
（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣體產(chǎn)生 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應結(jié)論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明．
實驗Ⅰ：
不合理
不合理
，理由
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
；實驗Ⅱ：
不合理
不合理
，理由
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體
；
（3）將A、C、D相連，可設計實驗驗證SO32-還原性強于Cl-．則C中發(fā)生反應的離子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
；設計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應（簡述實驗步驟、現(xiàn)象）
取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布將諾貝爾化學獎授予日本科學家下村修、美國科學家馬丁?沙爾菲與美籍華裔科學家錢永健，以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻．蛋白質(zhì)是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質(zhì)量分數(shù)）]，故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法．其測定原理是：
Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應
式為：2（-NH2）+H2SO4+2H+
CuSO4
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7．
Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量．
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導致許多嬰幼兒腎結(jié)石．
①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為
C3H6N6
C3H6N6
，含氮量（氮元素的質(zhì)量分數(shù)）為
66.7%
66.7%
；
②下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有
AC
AC
；
A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽
③假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入
18.8
18.8
g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為
NH4NO3
NH4NO3
（填化學式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
（用化學式表示，不要求配平），放電時H+移向
正
正
極（填“正”或“負”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結(jié)晶水．對化合物A進行如下實驗：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
4a-2b
4a-2b
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2008年諾貝爾化學獎授予日本科學家下村修、美國科學家馬丁·沙爾菲與美籍華裔科學家錢永健，以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻。蛋白質(zhì)是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量（質(zhì)量分數(shù)約在14%--18%），蛋白質(zhì)是人體重要營養(yǎng)物質(zhì)之一，2008年9月“三鹿牌嬰幼兒奶粉事件”中，由于在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導致許多嬰幼兒腎結(jié)石。三聚氰胺目前由尿素加熱分解制得，生產(chǎn)成本價廉，三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示。

食品中蛋白質(zhì)含量的現(xiàn)行國家標準和國際通行測定方法是經(jīng)典凱氏定氮法，其測定原理是：

Ⅰ．有機物中的氮在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成(NH4)2SO4

Ⅱ．(NH4)2SO4與堿作用，蒸餾釋放出NH3，收集于H3 BO3溶液中，生成 (NH4)2B4 O7

Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計算出氮的含量，再換算出蛋白質(zhì)的含量。乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%。

(1) 用尿素制備三聚氰胺的化學方程式為： _________________________。

上述原理第Ⅱ步生成(NH4)2B4 O7的離子方程式為：_________________________。

（2）凱氏定氮法在測定奶粉中蛋白質(zhì)含量時，為什么會失真？

__________________________________________________。

（3）下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有_____；

A、三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，沒有氣味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)

B、三聚氰胺屬于芳香族化合物。

C、三聚氰胺不溶于水，屬于分子晶體                                

D、三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽

E、三聚氰胺可以發(fā)生取代反應

F、三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上

G、1mol三聚氰胺可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應

（4）三聚氰胺含氮量(氮元素的質(zhì)量分數(shù))為____；假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，三鹿牌嬰幼兒配方乳粉抽查結(jié)果顯示其三聚氰胺含量為2563.00mg/kg，三鹿牌嬰幼兒配方乳粉蛋白質(zhì)含量實際上是____；摻假百分率為____。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。

（1）如圖利用海水得到淡水的方法為               。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖。

 

a是電源的　　　　極；Ⅰ口排出的是　　　（填“淡水”或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。

電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、  BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是                      

（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。

（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（右圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)__　      反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯  　　    （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由        （填陰離子符號）引起的，經(jīng)       （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

 

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