9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應  OH-+H+═H2O
C．鐵與氯化鐵溶液反應  Fe+Fe3+═2Fe2+
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．漏寫生成水的離子反應；
B．反應生成硫酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為2OH-+2H++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故B正確；
C．鐵與氯化鐵溶液反應的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水  NaCl+Ag+═AgCl↓+Na+
D．氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：
操作步驟及現(xiàn)在如下：
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結(jié)束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B中為濕潤的KI-淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)HClO．
（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時，寫出該反應的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名不正確的是（　�。�
A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：間二硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是（　�。�
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固體成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X為Cl或Br ）

有機物E可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，有機物G為高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列問題：
（1）①寫出有機物C中的官能團名稱：羧基②有機物B的結(jié)構簡式：
（2）寫出上述轉(zhuǎn)化中反應的反應類型
①由乙烯生成有機物D加成反應    ②合成有機物G縮驟反應
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A+C→E：
②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）CO2分子的電子式為；Na2O2的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關系如圖2所示
①c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應原理的敘述中，不正確的是（　�。�
A．常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒能凝聚水中的懸浮物
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
D．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

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