【題目】在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當(dāng)溶液是堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、推斷原溶液中肯定在的離子是________，肯定不存在的離子是_____，可能存在的離子是________。

（2）若步驟②中消耗0.01molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀的離子方程式_________。

【答案】 H+、I-、Ba2+ CO32-、SO42- K+ 1 mol/L CO32-+Ba2+=BaCO3↓

【解析】試題分析：本題考查離子推斷，離子方程式的書寫，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。①用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+；由于CO32-與H+不能大量共存，溶液中一定不存在CO32-。②加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，溶液中一定存在I-。③溶液中逐滴加入NaOH溶液至呈堿性，加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定存在Ba2+；由于Ba2+與SO42-不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。

（1）根據(jù)上述分析，原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是CO32-、SO42-；可能存在的離子是K+。

（2）步驟②中的反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2，消耗0.01molCl2的同時(shí)消耗0.02molI-，溶液中與Cl2反應(yīng)的c（I-）=0.02mol0.02L=1mol/L。

（3）實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗

C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于）　　　25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：

（1）若所得混合液為中性，則a∶b ；

（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（ ）

A. 對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫

B. 推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料

C. 對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空

D. 人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

CCl4

萃取、分液

B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

溴苯（溴）

氫氧化鈉溶液

分液

D

乙炔（硫化氫）

濃溴水

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.SO2B.HClOC.Cl2D.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。且含B元素物質(zhì)的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱___、_____、___。

（2）A元素位于元素周期表中第___周期，第___族。

（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程：___。

（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有___。

（5）A和C氫化物哪個(gè)更穩(wěn)定：________（寫出該氫化物的化學(xué)式）

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