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測定硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)里結晶的水的含量，實驗步驟為(1)研磨；(2)在坩堝中稱量樣品mg，并記錄裝有試樣的坩堝的質量m1g；(3)加熱；(4)冷卻；(5)稱量；(6)重復(3)－(5)的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g為止，記錄最后所得數(shù)據(jù)m2g；(7)根據(jù)和實驗資料計算硫酸銅結晶水含量．請回答下列問題．

(1)

現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是：________

(2)

在用托盤天平稱量空坩堝的質量時，如果天平的指標向左偏轉，說明________

(3)

該實驗中步驟(4)應在________(填儀器名稱)中進行，這樣操作的目的是________，否則測定結果會________(填偏高、偏低)

(4)

實驗步驟(6)的目的是________

(5)

根據(jù)測得的資料，計算觀硫酸銅晶體里結晶的水的分子數(shù)________

(6)

若操作正確而實驗測得硫酸銅晶體中結晶的水含量偏低，其原因可能有(填選項的編號)

A．

被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質

B．

被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質

C．

實驗前被測樣品已有部分失水

D．

加熱前所用坩堝完全干燥

答案：6．AC;
解析：

(1)

研缽、干燥器、酒精燈(3分)

(2)

坩堝重、砝碼輕(1分)

(3)

干燥器(1分)　防止吸水(1分)　偏低(1分)

(4)

檢驗樣品中的結晶水是否已經全部除去(1分)

(5)

(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫一模）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
．
（2）某學生認為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產生對環(huán)境有污染的氣體
不產生對環(huán)境有污染的氣體
；
請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應將溶液pH調至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了兩種方案：

你認為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產品純度高
甲得到產品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質量分數(shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質
樣品中含有Na2SO4等雜質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）
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①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有
 
（填字母）．
②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取
 
、
 
．（寫出兩種物質的化學式）．
③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
 
．（填字母）
④當用A裝置測量CO2氣體體積時，從
 
端進氣，瓶中所盛的液體為
 
（填名稱）當用A裝置收集氫氣時從
 
端進氣．
（2）下列實驗操作或實驗事實的敘述不正確的是
 
（填序號）．
A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體．
B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀．加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成．
C．制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
D．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次．
E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉可觀察到溶液呈紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）：

①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。

②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取__________、__________。（寫出兩種物質的化學式）

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。（填字母）

（2）下列實驗操作或實驗事實的敘述不正確的是_____________（填序號）。

A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

C.制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）：

①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。

②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取__________、__________。（寫出兩種物質的化學式）

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。（填字母）

（2）下列實驗操作或實驗事實的敘述不正確的是_____________（填序號）。

A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

C.制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物

Fe( OH)2

Fe( OH)3

  Al( OH)3

Cu( OH)2

開始沉淀

5.8 

1.1

4.0

  5.4

完全沉淀

8.8

3.2

5.2 

  6.7

        

請回答下列問題：

（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是                              ；

（2）某學生認為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是                                    ；

請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                  。

（3）第②步中應將溶液pH調至                  。

（4）由濾渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小組設計了兩種方案：

你認為         種方案為最佳方案，理由是                   、                  。

（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14. 00mL Na2S2O3標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：

2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O

①樣品中硫酸銅晶體的質量分數(shù)為____             。

②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是                          。

 

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