14．某興趣小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)，并用圖裝置進(jìn)行實驗．
ⅠSO2不能與BaCl2反應(yīng)；ⅡBaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶解于鹽酸．

（1）該實驗制備SO2的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為出現(xiàn)白色沉淀是由于裝置中存在O2，排除干擾的方法是滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾．
（4）按照（3）中改進(jìn)后的方法重新進(jìn)行實驗，現(xiàn)象是BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象），實驗結(jié)論與文獻(xiàn)一致．

分析 （1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫；
（2）不溶于鹽酸的鋇鹽為硫酸鋇；
（3）通入惰性氣體可以排除裝置中的空氣；
（4）SO2不能與BaCl2反應(yīng)，則氯化鋇溶液不會產(chǎn)生白色沉淀．

解答 解：（1）該實驗制備SO2的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）不溶于鹽酸的鋇鹽為硫酸鋇；
故答案為：BaSO4；
（3）由于裝置中存在O2干擾實驗，故在滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾；
故答案為：滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾；
（4）由題目信息知：SO2不能與BaCl2反應(yīng)；故BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）；
故答案為：BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）．

點評 本題考查了二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)，題目難度不大，要求學(xué)生對物質(zhì)的基礎(chǔ)性質(zhì)掌握，并能加以分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣體中含N個原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
C．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N
D．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在某溫度下，一密閉容器中模擬工業(yè)合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反應(yīng)起始各物質(zhì)的量如表：
  N2 H2 NH3
 起始物質(zhì)的量（mol） 2 2 0
達(dá)到平衡之后的 H2轉(zhuǎn)化率α，NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%，下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡時NH3的物質(zhì)的量：0mol＜n（NH3）＜$\frac{4}{3}$mol
B．平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{α}{3}$
C．現(xiàn)將容器體積壓縮到原來的一半，再次到達(dá)平衡之后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小
D．其他條件不變，若起始充入 N2、H2、NH3的物質(zhì)的分別為：1.5mol、0.5mol、1mol，則到達(dá)平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Fe（OH）3可用來制顏料、藥物，作凈水劑．現(xiàn)設(shè)計實驗研究制備Fe（OH）3的方法．
資料：新制Fe（OH）3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀．充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進(jìn)行實驗，實驗記錄如表：
 
 
 		 
5.0 		 
6.0 		 
7.0
實驗Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅
實驗Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅
①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②當(dāng)c（NaOH）≥6.0  mol•L-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（2）有同學(xué)提出可用某些鹽與FeCl3反應(yīng)制備Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生．有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽．將沉淀過濾、洗滌后取樣，加入少量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明沉淀中含有碳酸鹽．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達(dá)爾效應(yīng)，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀．經(jīng)檢驗沉淀中除Fe（OH）3外還含有FeSO3．產(chǎn)生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比較（1）和（2），制備Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明試劑和用量）．
（4）FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制Fe（OH）3，該試劑的化學(xué)式是NaClO（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于燃料充分利用的說法錯誤的是（　�。�
A．熱能要充分利用
B．充足的空氣就是指空氣的量越大越好
C．固體燃料燃燒前要粉碎
D．液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如下的曲線，則下列說法正確的是（　　）
A．X是HA，M是HB
B．常溫下PH：NaA溶液＞NaB溶液
C．對于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
D．若常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，則c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當(dāng)中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
ABCD
汽油氧化鈉濃硫酸天然氣

易燃?xì)怏w
氧化劑
腐蝕品
易燃?xì)怏w
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
①檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
②比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
的pH值，比較pH大小
③區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層
 ④驗證CaCO3的溶解度小于CaSO4將濃Na2CO3溶液加入CaSO4懸濁液中，充分振蕩，過濾、洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成
A．①②B．②③C．③④D．①③

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