將87 g含MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的軟錳礦與300 mL 12 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，生成的Cl2全部與足量石灰乳反應(yīng)，理論上能生成漂白粉的質(zhì)量為（）

A.33.3 g  B.42.9 g  C.76.2 g  D.104.3 g

C


解析:

設(shè)與MnO2反應(yīng)掉的HCl的物質(zhì)的量為x，生成的Cl2的物質(zhì)的量為y，則：

MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 mol  4 mol                  1 mol

=0.6 mol  x       y

1/0.6=4/x，解得x=2.4 mol<12 mol·L-1×0.3 L=3.6 mol，說明鹽酸過量，生成的Cl2由MnO2物質(zhì)的量決定，即1/0.6=1/y,解得y=0.6 mol。

設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則

2Cl2+Ca(OH)22H2O+CaCl2+Ca(ClO)2

2 mol                        254 g

0.6 mol                        m

2 mol/0.6 mol=254 g/m,解得m=76.2 g。答案為C。

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(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是：________＋________ClO3－＋________＝________MnO2↓＋________Cl2↑＋________．

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、玻璃棒．

(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g　MnO2，并收集到0.224 L　CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第①步反應(yīng)中至少需要________mol　H2SO4．(已知摩爾質(zhì)量：MnO2－87 g/mol；MnO－71 g/mol；MnCO3－115 g/mol)

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　　已知MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

　　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　反應(yīng)生成MnCl2在溶液中像NaCl、MgCl2等一樣發(fā)生電離．將8.70 g　MnO2(相對分子質(zhì)量為87)與100 mL密度為1.19 g/mL、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.0％的濃鹽酸混合共熱，直至化學(xué)反應(yīng)結(jié)束．請回答以下問題：

(1)

100 mL濃鹽酸里含有的HCl的物質(zhì)的量為________．

(2)

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)

假設(shè)HCl沒有損失，求出反應(yīng)生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和還原劑被氧化的百分率(寫出計(jì)算過程和答案)．

(4)

假設(shè)HCl沒有損失，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至100 mL，再取其10.0 mL加到足量的AgNO3溶液里，生成AgCl的質(zhì)量是________(AgCl的相對分子質(zhì)量是143.5)．

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將87 g含MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的軟錳礦與300 mL 12 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，生成的Cl2全部與足量石灰乳反應(yīng)，理論上能生成漂白粉的質(zhì)量為

A.33.3 g  B.42.9 g  C.76.2 g  D.104.3 g

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