6．下列說法不正確的是（　　）
A．干冰中分子的堆積方式為非密堆積
B．金屬晶體中原子的最大配位數(shù)為12
C．晶體硅熔化時(shí)需破壞非極性共價(jià)鍵
D．冰融化為水的過程中其密度先變大，超過4℃后又逐漸變小

分析 A、干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；
B、金屬為面心立方最密堆積時(shí)，配位數(shù)最大；
C、晶體硅中硅原子和硅原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以硅熔化時(shí)破壞非極性共價(jià)鍵；
D、4℃水的密度最大．

解答 解：A、干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，為密堆積，故A錯(cuò)誤；
B、金屬為面心立方最密堆積時(shí)，配位數(shù)最大，配位數(shù)為12，故B正確；
C、晶體硅中硅原子和硅原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以硅熔化時(shí)破壞非極性共價(jià)鍵，故C正確；
D、4℃水的密度最大，所以冰融化為水的過程中其密度先變大，超過4℃后又逐漸變小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了晶體的類型和化學(xué)鍵，分子晶體的堆積方式，注意典型晶體晶胞結(jié)構(gòu)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙分別是FeSO4、NaOH、BaCl2三種物質(zhì)中的一種，若將甲溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀不消失；若將丙溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成；丙溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷乙物質(zhì)是（　�。�
A．無法確定B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+H2O═HS-+OH-
B．硫酸銅溶液呈酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
C．氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合：Al3++CO32-═Al（OH）3↓+H2↑
D．在飽和氯化銨溶液中撒入鎂粉后微熱：2NH4++Mg═Mg2++2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．某溶液中可能含有下列8種離子中的一種或幾種：H+、Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、NH4+、CO32-、Cl-．向該溶液中加入Na2O2固體放出一種無色無味的氣體且產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量隨加入Na2O2的量變化關(guān)系如圖所示．試對(duì)該溶液中離子組成情況作出判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，要使正反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取的措施是升高溫度或加入反應(yīng)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氯化鐵的水溶液呈酸（填“酸”，“中”，“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．常溫下在0.10mol•L-1，F(xiàn)eCl3溶液中加入氫氧化鈉稀充分?jǐn)嚢栌屑t褐色氫氧化鐵沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，c（Fe3+）=4.0×10-11mol•L-1．（已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．用酚酞溶液可區(qū)別苯酚鈉溶液與福爾馬林
B．用溴水可區(qū)別丙烯與丙烯酸
C．用新制的Cu（OH）2懸濁液可區(qū)別醋酸與乙醇
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)只有在加熱或點(diǎn)燃的條件下才能進(jìn)行
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