按圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是  (　　)。
A．H2和Fe2O3
B．CO和CuO
C．H2和Na2CO3
D．CO和Na2CO3
B
實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，說明X氣體與Y反應后的產(chǎn)物之一為二氧化碳，結(jié)合示意圖分析得出B項符合題意。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是
A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入SO2氣體
C．向稀硝酸中加入過量鐵粉D．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol
B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3
C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中正確的是
A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是
A．觀察加熱時是否放出氣體
B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體
C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生
D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應有       (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因                               。
(2)裝置C的作用是                                                        。
(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①                       ；②                       。
(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。
Na2O2＋HCl=Cl2＋NaCl＋   該反應       (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是                                 (要求答出兩點)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除雜的步驟順序是a→       →       →       →b(填字母編號)。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調(diào)pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是                                      。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在       (填字母序號)中進行。
a．坩堝      b．蒸發(fā)皿     c．燒杯       d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4＋的方法是                                        。
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為                   。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是       (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是       (填試劑名稱)，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是       (填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
②                                                              。
③                                                              。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好
反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為(　　)
A．8 g `B．15.5 g
C．11.7 gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置,不能完成實驗目的的是（  ）

A．利用裝置Ⅰ進行H2O2分解反應速率的定量測定
B．利用裝置Ⅱ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗
C．利用裝置Ⅲ證明鐵生銹時空氣參與反應
D．利用裝置Ⅳ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強弱比較

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同步練習冊答案