Question

【題目】硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請(qǐng)寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式： ．
（2）已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10﹣2； （i）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3H2O ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/span>
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．

Answer 1

【答案】
（1）H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16 kJ?mol﹣1
（2）③＞②＞①；＞
（3）Al（OH）3；2.5×104
【解析】解：（1）1gH2S的物質(zhì)的量為n= = = mol，燃燒生成液態(tài)水和二氧化硫氣體時(shí)放熱17.24KJ，故1molH2S燃燒放熱586.16KJ，故熱化學(xué)方程式為：H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16 kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16 kJmol﹣1；（2）（i）①NH3H2O為弱堿，抑制了水的電離，溶液中氫氧根濃度小于c，對(duì)水的電離抑制程度很大；②KHSO3　在溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制的水的電離，溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于c，對(duì)水的電離的抑制程度較��；③KHCO3在溶液中水解顯堿性，促進(jìn)的水的電離；所以三種溶液中水的電離程度由大到小排列為：③＞②＞①，所以答案是：③＞②＞①；（ii）由于NaHSO3溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡：HSO3﹣H++SO32﹣、HSO3﹣+H2OOH﹣+H2SO3 ， HSO3﹣的電離平衡程度大于其水解平衡程度，故溶液顯酸性，C（H+）大于C（OH﹣），所以答案是：＞； （3）（i）根據(jù)Al（OH）3、Cu（OH）2的溶度積常數(shù)，在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水， ＜ ，所以加入相同的濃度的氨水，Al（OH）3最先析出，所以答案是：Al（OH）3；（ii）pH為3時(shí)，c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則1.0mol FeSO4溶液中c（Fe2+）×c2（OH﹣）=10﹣22＜8.0×10﹣16 ， 沒有沉淀生成，則c（Fe2+）=1.0mol/L，由Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10﹣38可知，c（Fe3+）= mol/L=4×10﹣5mol/L，則c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：4×10﹣5=2.5×104；所以答案是：2.5×104 ．