6．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�
A．
用圖所示裝置進(jìn)行石油的分餾
B．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C．
用圖所示裝置萃取碘水中的碘
D．
檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

分析 A．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；
B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)；
C．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
D．乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，小試管中應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則圖中萃取裝置可萃取碘水中的碘，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗(yàn)乙烯的生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、有機(jī)物的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．
（1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）．
（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是N（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是NH3（填化學(xué)式）．
（4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
X
YZW
（1）寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）比較W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HClO4＞H2SiO3（寫化學(xué)式）
（3）寫出X的氫化物的電子式，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．寫出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方程式2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2 溶液中 c（K+）=2c（SO42-）
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固體，c（CO32-）增大
C．含有A gCl 和A gBr 固體的懸濁液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
D．若使Na2S溶液中$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（{S^{2-}}）}}$接近于2：1，可加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得
各物質(zhì)的濃度如下：
        時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積                    d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時(shí)脫氮效果最佳，
若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1
 ②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相
應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9．常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時(shí)：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1寫出SO3（g）分解生成O2（g）與S（s）的熱化學(xué)方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜P2 （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA=KC＜KB（用KA、KB、KC和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．
①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3．試計(jì)算常溫下H2SO3?2H++SO32-的平衡常數(shù)K=1.57×10-9．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常溫下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
（5）用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是B（填序號(hào)）．
A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生泄露，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．測(cè)化合物在熔融或水溶液中的導(dǎo)電性可判斷是否為離子化合物
D．化學(xué)反應(yīng)中伴隨的能量變化，所以反應(yīng)一定會(huì)有熱效應(yīng)（即放熱成吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　　）
A．兩份質(zhì)量相同的Al分別加入到足量NaOH溶液和鹽酸中充分反應(yīng)，鹽酸增加的質(zhì)量大
B．兩份質(zhì)量相同的S分別與足量NaOH溶液和Na反應(yīng)，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．相同物質(zhì)的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同
D．H2分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，F(xiàn)e2O3減輕的質(zhì)量大

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